Elektřina z citrónu

9. dubna 2012 v 17:47 |  Pokusy ve Fyzice

Má-li obvodem procházet trvalý elektrický proud, potřebujeme zdroj elektrického napětí. Zhotovíme si několik jednoduchých galvanických článků a prozkoumáme jejich vlastnosti.
Základní potřeby:
  • elektrody z různých kovů
  • sklenice
  • citron, citronový koncentrát, ocet, soda, kuchyňská sůl apod.
  • voltmetr, vodiče
  • kalkulačka s displejem LCD
Provedení pokusu:

Galvanický článek se skládá ze dvou různých elektrod a elektrolytu. Jako elektrody použijeme odřezky kovů (měděný či hliníkový drát, hřebík, pozinkovaný plech ...), elektrolytem budou různé roztoky. Elektrody můžeme zapíchnout i do ovocných plodů a vyrobit třeba "citronový" nebo "jablečný" článek.
Voltmetrem připojeným k elektrodám budeme zjišťovat velikost napětí různých článků v závislosti na druhu elektrod, jejich rozměru, druhu elektrolytu a jeho koncentraci. Naměřené hodnoty při různých kombinacích elektrod a elektrolytů zapíšeme do tabulky:
1. elektroda2. elektrodaelektrolytnapětí (V)
měďhliníkocet0,35
. . . .. . . .. . . .. . . .
Tyto jednoduché články nemohou dodávat do obvodu dostatečně silný proud a proto nemohou napájet např. žárovku kapesní svítilny. Pokud však zapojíme 2 - 3 články do série, získáme větší napětí a můžeme rozsvítit svítivou diodu LED. Pokud se nerozsvítí, přehodíme přívodní vodiče. Našimi galvanickými články však můžeme napájet i kalkulačku nebo hodinky s displejem z kapalných krystalů, které mají nepatrnou spotřebu. Zase ovšem musíme dát pozor na správnou polaritu článku.
O existenci elektrického napětí se můžeme přesvědčit také vlastním jazykem: k elektrodám připojíme delší vodiče a jejich konce přiložíme na jazyk. Pocítíme jemné svědění, které svědčí o procházejícím elektrickém proudu. Tímto způsobem však nikdy nezjišťujeme napětí skutečných zdrojů!

Trochu teorie:
První galvanický článek sestrojil Alessandro Volta. Jako elektrody použil měď a zinek, elektrolytem byl zředěný roztok kyseliny sírové. Nejběžnějším galvanickým článkem je tzv. suchý článek se zápornou zinkovou a kladnou uhlíkovou elektrodou, elektrolytem je v něm roztok salmiaku, depolarizátorem je burel. Depolarizátor v galvanických článcích odstraňuje zplodiny chemických reakcí a prodlužuje jejich životnost. Vybité galvanické články obsahují nebezpečné látky a proto nepatří do běžného odpadu.
Kromě primárních galvanických článků se používají také akumulátory, které můžeme opakovaně mnohokrát nabíjet a získat z nich tak podstatně víc elektrické energie. Olověný akumulátor najdeme v každém automobilu, malými NiCd akumulátorky se napájí např. walkmany nebo kapesní svítilny.
 

Buď první, kdo ohodnotí tento článek.

Komentáře

1 B@rt B@rt | Web | 13. dubna 2012 v 21:20 | Reagovat

že ho máš dobrej ten blog

2 Mary | Majusinblog Mary | Majusinblog | Web | 14. dubna 2012 v 8:40 | Reagovat

Ahá. Tak ti teda pekne ďakujem :)

3 our-blog-for-everyone our-blog-for-everyone | E-mail | Web | 15. dubna 2012 v 18:10 | Reagovat

jj :D už sem párkrát zkoušela :D

4 Grace Grace | E-mail | Web | 15. dubna 2012 v 21:34 | Reagovat

zajímavé.. a lákavé... ale raději to zkoušet nebudu :-)

Nový komentář

Přihlásit se
  Ještě nemáte vlastní web? Můžete si jej zdarma založit na Blog.cz.
 

Aktuální články

Reklama